0. Wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane, polega na łączeniu się atomów za pomocą: różnoimiennych jonów wspólnych par elektronowych przesuniętych w kierunku jednego z atomów wspólnych par elektronowych nie przesuniętych w stronę żadnego z atomów
1. Kation to: cząstka obdarzona ładunkiem ujemnym cząstka obdarzona ładunkiem dodatnim atom elektrycznie obojętny
2. Na rysunku przedstawiono wzór cząsteczki wodoru. Jest to wzór:
sumaryczny strukturalny elektronowy
3. Na rysunku przedstawiono dwuatomową cząsteczkę tlenu. Wzór ją opisujący nosi nazwę wzoru:
sumarycznego kreskowego elektronowego
4. Łączenie się atomów i tworzenie cząsteczek wynika z: dążenia atomów do osiągnięcia konfiguracji elektronowej dowolnego gazu szlachetnego, dążenia atomów do osiągnięcia trwałej konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego ążenia atomów do osiągnięcia konfiguracji elektronowej najbliższego gazu
5. Dobrymi donorami elektronów są: metale niemetale półmetale
6. Model umieszczony na rysunku przedstawia:
cząsteczkę homoatomową cząsteczkę heteroatomową atom
7. Jeżeli dodatni ładunek jądra jest równoważony przez ujemny ładunek krążących wokół jądra elektronów, to wówczas mamy do czynienia z:
kationem anionem atomem
8. Rysunek przedstawia model:
atomu kationu anionu
9. Cechą charakterystyczną wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest przesunięcie pary elektronowej wiążącej atomy w kierunku atomu pierwiastka, który w jądrze ma: więcej protonów mniej protonów więcej neutronów
10. Która odpowiedź jest błędna: atom + elekron = anion atom + elektron = kation atom - elektron = kation
11. Wskaż cząsteczki, które zawierają tylko wiązania kowalencyjne niespolaryzowane: H2 , O2, HCl N2, Cl2 , O2 H2 O, CH4, CO
12. Zapis NH3 oznacza: atom cząsteczkę jon
13. W cząsteczce O2 występuje: jedna wspólna para elektronowa, dwie wspólne pary elektronowe, trzy wspólne pary elektronowe.
14. Wiązania kowalencyjne (atomowe) dzielimy na: jonowe i spolaryzowane spolaryzowane i niespolaryzowane niespolaryzowane i jonowe
