0. Które z poniższych zdań charakteryzuje sód Żółte ciało stałe nie przewodzące prądu elektrycznego. Srebrzystobiałe ciało stałe z połyskiem, szybko matowiejące na powietrzu, miękkie, o gęstości mniejszej od gęstości wody. Srebrzystobiałe ciało stałe z połyskiem, kruche, twarde, o gęstości większej od gęstości wody.
1. Tlenek jednowartościowego pierwiastka o masie równej 94u reaguje z wodą dając związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na różowo. Związkiem tym jest NaOH KOH LiOH
2. Charakter metaliczny pierwiastków w szeregu: Mg → Ca → Sr → Ba Rośnie Maleje Nie zmienia się
3. Do probówek z: wodą H2O; rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) H2SO4; stężoną zasadą sodową NaOH wrzucono tlenek berylu BeO. W których probówkach zaszły reakcje: We wszystkich W probówkach z H2SO4 i .NaOH (stęż) W probówkach z H2O i H2SO4
4. Która z niżej wymienionych wielkości wzrasta zgodnie z kierunkiem strzałki? promień kationu elektroujemność charakter kwasowy pierwiastka
5. Wzór chemiczny wapna palonego to: CaCO3 Ca(OH)2 CaO
6. Które z wymienionych poniżej pierwiastków nie posiadają stabilnych izotopów: He, Fr Fr, Ra Ra, Ba
7. Metaliczny sód na powietrzu pokrywa się nalotem, w którego skład mogą wchodzić: NaHCO3 Na2CO3 Oba te związki
8. Spośród sodu, magnezu, wapnia metalem o najwyższej reaktywności jest: sód magnez wapń
9. Spośród litowców ponadtlenki tworzą: Sód i lit Potas, rubid, cez Wszystkie litowce
10. W trakcie elektrolizy wodnego roztworu KCl na elektrodach platynowych wydzielają się następujące produkty: na katodzie – H2, na anodzie – O2 na katodzie – K, na anodzie – O2 na katodzie – H2, na anodzie – Cl2
11. Które z podanych określeń nie jest prawdziwe: Mają największe promienie atomowe w każdym okresie Wszystkie tworzą tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Posiadają jeden elektron walencyjny
12. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco: Wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody Roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
13. Najbardziej aktywne metale leżą w: w drugim okresie układu okresowego pierwszej grupie układu okresowego drugiej grupie układu okresowego
14. W bezpośredniej berylu i wodoru tworzą się wodorki o budowie: Kowalencyjnej Jonowej Wodorek metaliczny
15. Wodorotlenkiem wykazującym najsłabsze właściwości zasadowe jest: KOH RbOH CsOH
16. Najmniejsza różnica między wielkością promienia atomowego i promienia kationowego występuje w przypadku: Cezu Litu Sodu
