|
Siarczan miedzi
Siarczan miedziSiarczan(VI) miedzi(II) | | model struktury krystlicznej |
| | model komórki elementarnej |
| model struktury krystlicznej | model komórki elementarnej |
| | CuSO4·5H2O |
CuSO4·5H2O | Ogólne informacje | Nomenklatura systematyczna (
IUPAC
): | siarczan(VI) miedzi(II) | Inne nazwy | siny kamień witriol miedzi niebieski kamień | Wzór sumaryczny | CuSO4 |
Masa molowa
| 159,61
g
/
mol
| Wygląd | szaro-biały proszek (bezwodny)[1], niebieskie kryształy (pięciowodny) | Identyfikacja |
Numer CAS
|
7758-98-7
|
PubChem
| 24462[2] | | | Niebezpieczeństwa | Zagrożenia | | Szkodliwy |
| | Groźny dla środowiska |
| Szkodliwy (Xn) | Groźny dla środowiska (N) |
|
NFPA 704
| |
Temperatura zapłonu
| niepalny |
Temperatura samozapłonu
| niepalny |
Zwroty ryzyka
| R22, R36/38, R50/53[3] |
Zwroty bezpieczeństwa
| S22, S60, S61[3] |
Numer RTECS
| GL8800000[3] | Podobne związki | Inne
aniony
| siarczan(IV) miedzi(II) | Inne
kationy
|
siarczan(VI) cynku
siarczan(VI) niklu(II)
| Podobne związki |
siarczan wapnia
,
siarczan magnezu
,
siarczan sodu
,
siarczan potasu
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków standardowych (25 °C, 1000 hPa)
|
Siarczan(VI) miedzi(II), CuSO4 –
nieorganiczny
związek chemiczny
,
sól
kwasu siarkowego
i
miedzi
na II
stopniu utlenienia
. Bezwodny siarczan miedzi jest biały. W temperaturze pokojowej jest silnie
higroskopijną
substancją o gęstości 3,6 g/cm³. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, roztwór ma
odczyn
lekko kwaśny.
Pentahydrat
siarczanu miedzi o wzorze CuSO4·5H2O (dawniej nazywany
witriolem
miedzi lub sinym kamieniem) wykazuje intensywnie niebieskie zabarwienie.
Barwa
uwodnionego siarczanu jest związana z obecnością
jonu
[Cu(H2O)6]2+. Pentahydrat pod wpływem ogrzewania w
temperaturze
375
K
traci dwie
cząsteczki
wody
przechodząc w trihydrat – CuSO4·3H2O (d=3,78 g /cm³) i następnie monohydrat. Ogrzany powyżej temperatury 470 K staje się bezwodny. Siarczan miedzi jest często używany przez chemików–amatorów do hodowli
kryształów
. Siarczan miedzi jest głównym składnikiem zarówno kwaśnych kąpieli do elektrolitycznego
miedziowania
jak i kąpieli przeznaczonych do elektrolitycznego wytwarzania anod miedzianych. Zastosowania- jako
fungicyd
- farbowanie i drukowanie
- konserwacja
drewna
- farbowanie
żelaza
- wykrywanie wody w
alkoholu
(bezwodny reaguje z wodą i zabarwia roztwór na niebiesko)
Przypisy Zobacz też
Inne hasła zawierające informacje o "Siarczan miedzi":
Oddychanie komórkowe
...
Fosforan wapnia
...
Kwas fosforowy
...
Ziemia Ognista (archipelag)
...
Sedmídolí
...
Pec pod Sněžkou
...
Czarny Grzbiet (Karkonosze)
...
Ewolucja
...
Aldozy
...
Alkohole
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Siarczan miedzi":
010. Dzieje Ziemi (plansza 8)
...
105 Dualizm w rozwoju ekonomicznym Europy (plansza 6)
...
003 b Rewolucja neolityczna (plansza 10)
...
|
|
|
|