Amfoteryczność berylu Beryl, jest jedynym pierwiastkiem bloku s wykazującym charakter amfoteryczny, pozostałe wykazują charakter zasadowy.
Be + 2HCl → BeCl2 + H2
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 Wszystkie związki berylu mają słodki smak i są silnie trujące. Wdychanie berylu i jego związków może być przyczyną poważnych chorób układu oddechowego, a stykanie się rozpuszczalnych związków berylu ze skórą może wywoływać jej stany zapalne.
Tworzenie wodorków
Wszystkie berylowce (poza berylem) w reakcji z wodorem tworzą wodorki MeH2
Reakcja z azotem
Berylowce spalają się w azocie tworząc azotki typu Me3N2 (azotek berylu jest dość lotny):
3Me + N2 → Me3N2 (Me=Be, Mg, Ca, Sr, Ba)