0. Atomistyczną teorię budowy materii sformułował: Newton Dalton Boyle Doyle
1. Twórcą planetarnego modelu budowy atomu jest: Mendelejew Rutherford Schrödinger Doyle
2. O kształcie orbitalu informuje: poboczna liczba kwantowa główna liczba kwantowa magnetyczna liczba kwantowa liczba atomowa
3. Liczbę orbitali w danej podpowłoce określa: poboczna liczba kwantowa główna liczba kwantowa magnetyczna liczba kwantowa liczba atomowa
4. Orientację przestrzenną spinu określa: magnetyczna liczba kwantowa magnetyczna spinowa liczba kwantowa poboczna liczba kwantowa spinowa liczba kwantowa
5. Elektron ma naturę: korpuskularną falową korpuskularno - falową
6. Liczba możliwych wartości magnetycznej liczby kwantowej zależy od: głównej liczby kwantowej ? n spinowej liczby kwantowej - s pobocznej liczby kwantowej - l
7. Izobary charakteryzują się taką samą: taką samą liczbą nukleonów w jądrze taką samą liczbą protonów w jądrze taką samą liczbą neutronów w jądrze
8. Izotony charakteryzują się taką samą: taką samą liczbą nukleonów w jądrze taką samą liczbą protonów w jądrze taką samą liczbą neutronów w jądrze
9. Izotopy charakteryzuje taka sama: taką samą liczbą nukleonów w jądrze taką samą liczbą protonów w jądrze taką samą liczbą neutronów w jądrze
10. Nukleony to: protony i elektrony protony i neutrony neutrony i elektrony
11. Na orbitalach typu d może być maksymalnie: 10 elektronów 14 elektronów 6 elektronów
12. Dla pobocznej liczby kwantowej l = 3 ilość orbitali wynosi: 14 7 5
13. Który z opisanych elektronów leży na podpowłoce p powłoki M n=2 ; l =1; m=-2; ms=1/2 n= 3; l=1; m=1; ms=-1/2 n=3 ; l=2 ; m = -1; ms= 1/2
14. Jakie wartości liczbowe posiadają liczby kwantowe (n, l, m) dla orbitalu 5f: n = 5; l = 4 ; m = -4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4 n = 5; l = 3 ; m = -2,-1,0,1,2 n = 5; l = 3 ; m =-3,-2,-1,0,1,2,3
15. Która z podanych konfiguracji azotu jest zgodna z regułą Hunda? a) b) c)
16. Elektron walencyjny w atomie glinu w stanie podstawowym może być opisany zestawem liczb kwantowych: n=3 ; l=1; m=0 n=3; l=2; m=-1 n=3; l=1; m=2
17. Dla powłoki N liczba podpowłok wynosi: 3 4 5
18. W powłoce walencyjnej pierwiastka o konfiguracji elektronowej 1s22s22p63s23p64s13d5 znajduje się: jeden elektron pięć elektronów sześć elektronów
