Lekcja: "Wiązania chemiczne w świetle mechaniki kwantowej"
W przypadku amoniaku NH3
hybrydyzacja atomu azotu sp3). Trzy hybrydy uczestniczą w tworzeniu wiązań z atomami wodoru, natomiast czwarta opisuje wolną parę elektronową. Kształt cząsteczki to piramida o podstawie trójkąta. Kąty pomiędzy wiązaniami N-H wynosi106°45'
W przypadku cząsteczki wody H2O elektrony ostatniej powłoki atomu tlenu ulegają hybrydyzacji typu sp3.
Występują dwie hybrydy z wolnymi parami elektronowymi.
Kąty pomiędzy wiązaniami O-H 104°45’