Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ... 23 24
Skala kwasowości, pH
Operowanie liczbami rzędu 10
-7 jest kłopotliwe, dlatego wprowadzono tzw. wykładnik stężenia jonów wodorowych.
Wykładnik stężenia jonów wodorowych pH jest to ujemny logarytm dziesiętny stężenia kationów wodorowych, wyrażonego w mol/dm3
pH to wartość wykładnika potęgi ze znakiem ujemnym, do której należy podnieść liczbę 10, aby uzyskać stężenie jonów wodorowych.
pH=-log[H+ ]
pOH=-log[OH+ ]
Logarytmując równanie iloczynu jonowego wody otrzymujemy:
pH=pOH=14
Roztwór obojętny to taki, który zawiera równe ilości jonów wodorowych (hydroniowych) i wodorotlenowych (identyczne stężenia).
[OH- ] = [H3 O+ ]
pH<7
w roztworach kwaśnych
pH=7
w roztworach obojętnych
pH>7
w roztworach zasadowych
Pobierz lekcję
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom: