Przykłady pasywacji
Al + HNO3 → nie zachodzi
Al + H2SO4 stęż. → nie zachodzi
Fe + HNO3 stęż. → nie zachodzi
Glin nie reaguje z kwasem azotowym (V) i ze stężonym kwasem siarkowym (VI).
Żelazo, chrom nie reagują ze stężonym kwasem HNO3, podczas gdy jego rozcieńczone roztwory roztwarzają te metale, chociaż z bardzo różnymi szybkościami.
Warstwą pasywującą są produkty utleniania metali (zwykle ich tlenki).
Metale o potencjałach ujemnych mogą wypierać wodór. Są to metale aktywne, nazywane nieszlachetnymi.
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
Reakcja przebiega tym mniej energicznie, im bliższy zera jest potencjał normalny metalu.
Metale o dodatnich potencjałach nie wypierają wodoru z kwasów. Metale te nazywane są metalami szlachetnymi (Au, Pt) i półszlachetnymi (Cu, Hg, Ag).
Im bardziej ujemny potencjał normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do utleniania się (oddawania elektronów).
K, Na, Ca, Mg, Al., Zn, Fe, Ni, Sn, Pb
H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Metale aktywniejsze od wodoru – potencjał ma wartość ujemną