Stałe dysocjacji są stablicowane, zwykle w postaci ich ujemnych logarytmów dziesiętnych:
pKa = -logKa
Np. dla kwasu octowego: pKa=4.8, tzn. Ka=1.8∙10-5.
W zależności od wartości stałej dysocjacji moc elektrolitów można podzielić:
- elektrolity mocne K > 1
- elektrolity średnie 10-4 < K < 1
- elektrolity słabe K <10-4
O przynależności kwasów wieloprotonowych decyduje wartość pierwszej stałej dysocjacji.
W roztworach mocnych elektrolitów praktycznie wszystkie cząsteczki są zdysocjowane, mianownik w wyrażeniu na stałą staje się zerem i dlatego mocne elektrolity nie maja określonej stałej dysocjacji.