Hydrolizie kationowej ulegają sole słabych zasad i mocnych kwasów.
W roztworze wodnym chlorku amonu znajdują się kationy amonowe i aniony chlorkowe
NH4Cl → NH4+ + Cl-
Kation amonowy według teorii Bronsteda jest kwasem kationowym i w reakcji z wodą jest protonodawcą.
NH4+ + H2O ∙ NH3 + H3O+
Hydroliza anionowo - kationowa
W przypadku soli słabych zasad i słabych kwasów hydrolizie ulega zarówno kation słabej zasady jak i anion słabego kwasu.
Podczas dysocjacji octanu amonu powstają: kwas kationowy NH4+ i zasada octanowa CH3COO-
