Większość reakcji chemicznych przebiega w zbiornikach otwartych pod stałym ciśnieniem atmosferycznym (przemiana izobaryczna).
Równanie I zasady termodynamiki przyjmuje postać:
∆U = Qp - p∆V
gdzie: Qp – ilość ciepła wymieniona przez układ z otoczeniem w procesie izobarycznym.
Qp = ∆U + p∆V
Entalpia jest ciepłem przemiany w warunkach procesu izobarycznego H = ∆U + p∆V gdzie p = constans.
Entalpia jest funkcją stanu, nie jest więc możliwe określenie jej wartości bezwzględnej.
Można wyznaczyć jedynie zmianę entalpii przy przejściu układu z jednego stanu do drugiego:
