|
Ciepło rozpuszczania
Ciepło rozpuszczaniaCiepło rozpuszczania - efekt cieplny towarzyszący procesowi
rozpuszczania
. W przypadku procesu rozpuszczania prowadzonego pod stałym
ciśnieniem
ciepło rozpuszczania jest równoważne
entalpii
tego procesu. W procesie rozpuszczania substancji krystalicznych ulega zniszczeniu
sieć krystaliczna
kosztem pobrania z otoczenia energii równej tzw., energii sieciowej (Es). W drugim etapie powstałe
cząsteczki
lub
jony
ulegają procesowi
solwatacji
, czemu towarzyszy wydzielanie się energii (ΔHsolw). Zgodnie z
prawem Hessa
można to przedstawić w następujący sposób: - ΔHr = Es + ΔHsolw
gdzie ΔHr to sumaryczna entalpia rozpuszczania. Proces rozpuszczania może być: - egzotermiczny (powodujący wzrost temperatury roztworu), jeżeli wydzielana energia solwatacji jest wyższa niż energia sieciowa,
- endotermiczny (powodujący obniżenie temperatury roztworu) jeśli dominuje energia sieciowa nad energią solwatacji.
Zwykle ciepło rozpuszczania danej substancji w danym rozpuszczalniku podaje się dla jednego mola tej substancji rozpuszczanej w
warunkach normalnych
. Efekt cieplny rozpuszczania nie zależy wyłącznie od natury chemicznej substancji rozpuszczanej i
rozpuszczalnika
ale także od warunków prowadzenia tego procesu, w szczególności od tego jakie było
stężenie
początkowe i końcowe. Np: inny efekt cieplny wystąpi gdy rozpuszcza się 1
mol
danej substancji w 10
litrach
czystego rozpuszczalnika, a inny gdy ten sam mol substancji dodaje się do 1 litra roztworu, w którym wcześniej rozpuszczono 2 mole tej substancji. W związku z tym istnieje wiele różnych definicji molowych entalpii rozpuszczania, z których najczęściej tabelaryzowane są: - pierwsza entalpia rozpuszczania - dotyczy sytuacji, gdy rozpuszcza się 1 mol substancji w nieskończonej ilości rozpuszczalnika (w praktyce w takiej ilości, aby dalsze jej zwiększanie nie wpływało już w zauważalny sposób na efekt cieplny)
- pełna entalpia rozpuszczania - dotyczy sytuacji gdy rozpuszcza się 1 mol substancji w takiej ilości rozpuszczalnika aby powstał
roztwór nasycony
- ostatnia entalpia rozpuszczania - dotyczy sytuacji, gdy rozpuszcza się 1 mol substancji w nieskończonej ilości roztworu praktycznie nasyconego.
Bibliografia
Inne hasła zawierające informacje o "Ciepło rozpuszczania":
Peter Debye
...
Wrażenie
...
Aleksander Woźniak
...
Adam Mickiewicz
...
Chemia
...
Ziemia
...
Mateusz Ewangelista
...
Wartość opałowa
...
Podczerwień
...
Pobrzeże Kaszubskie
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Ciepło rozpuszczania":
Metale i niemetale (plansza 18)
...
Skóra (plansza 18)
...
005. Heraklit z Efezu i Wariabilizm (plansza 6)
...
|
|
|
|