Elektroliza – jest procesem wymuszonym, który przebiega w przewodniku elektrolitycznym, gdzie nośnikami ładunków elektrycznych są zarówno kationy jak i aniony. Ruch ładunków elektrycznych jest wymuszony poprzez podłączenie zewnętrznego źródła prądu stałego do elektrod zanurzonych w ciekłym przewodniku jonowym. Elektrolizę przeprowadza się w elektrolizerach. W elektrolizerach w odróżnieniu od ogniwa, elektrody znajdują się w jednym naczyniu zawierającym roztwór jednego elektrolitu.
Katoda(-) jest elektrodą połączoną z ujemnym biegunem źródła prądu, Zachodzi na niej proces redukcji (pobierania elektronów z elektrody)
Anoda(+) jest elektrodą połączoną z dodatnim biegunem źródła prądu
Zachodzi na niej proces utleniania (dostarczanie elektronów do elektrody).
Równanie redukcji wody w procesie elektrolizy: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- | x 2
Równanie utleniania wody w procesie elektrolizy: 2H2O → O2 + 4e- + 4H+
Równanie sumaryczne: 2H2O → 2H2 + O2
