Równanie kinetyczne jest to doświadczalnie (empirycznie) wyznaczona zależność szybkości reakcji od stężeń reagentów uczestniczących w reakcji, Zależność ta nie zawsze jest zgodna z zależnością stechiometryczną zbilansowanego równania chemicznego – może być bardziej
skomplikowana ze względu na mechanizm, według którego zachodzi.
Stałe szybkości reakcji (k) są współczynnikami proporcjonalności w równaniu kinetycznym, łączącymi szybkość reakcji ze stężeniami reagentów. Stałe te są zależne od temperatury
i mają jednostkę zależną od postaci równania kinetycznego.
Stała szybkości jest charakterystyczna dla danej reakcji i nie zależy od stężenia reagentów.
Zakładając, że reakcja przebiega bez etapów pośrednich, można w niektórych przypadkach przyjąć, że szybkość reakcji zależy wyłącznie od stężenia substratów i tylko w tych warunkach można napisać równanie kinetyczne wprost w oparciu o równanie reakcji:
A + B → produkty
v = k · (A)α · (B)β
|
k – stała szybkości
(A), (B) - chwilowe molowe stężenia substratów
α, β – współczynniki zwane rzędami reakcji
względem odpowiednich substratów
|
