|
Chlorowodór
ChlorowodórChlorowodór | | Ogólne informacje | Nomenklatura systematyczna (
IUPAC
): | chlorek wodoru
| Inne nazwy |
kwas solny
lub kwas chlorowodorowy – roztwór wodny chlorowodoru | Wzór sumaryczny | HCl |
Masa molowa
| 36,46
g
/
mol
| Wygląd | bezbarwny gaz | Identyfikacja |
Numer CAS
| 7647-01-0 |
PubChem
| 313[1] | | | Niebezpieczeństwa |
MSDS
|
Zewnętrzne dane MSDS
| Zagrożenia | | Żrący |
| | Toksyczny |
| Żrący (C) | Toksyczny (T) |
|
NFPA 704
| |
Zwroty ryzyka
| R23, R35 |
Zwroty bezpieczeństwa
| S9, S26, S36, Nieprawidłowy zwrot, S45 |
Numer RTECS
| MW4025000 | Podobne związki | Inne
aniony
|
fluorowodór
,
bromowodór
,
jodowodór
,
cyjanowodór
| Inne
kationy
|
chlorek sodu
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków standardowych (25 °C, 1000 hPa)
|
Chlorowodór HCl –
nieorganiczny
związek chemiczny
, połączenie
chloru
i
wodoru
. W
warunkach standardowych
jest to bezbarwny
gaz
, dymiący na powietrzu, o ostrym i duszącym
zapachu
. Dobrze rozpuszczalny w
wodzie
– tworzy
kwas solny
(kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła. Suchy gazowy chlorowodór nie posiada właściwości kwasowych. Przy ciśnieniu normalnym, począwszy od
temperatury
ok. 1500 °C chlorowodór zaczyna
dysocjować
na
wodór
i
chlor
, natomiast w ok. 2000 °C jest w 50% zdysocjowany na pierwiastki składowe. Gazowy chlorowodór na gorąco reaguje z
miedzią
i
srebrem
. Gazowy chlorowodór reaguje też z nienasyconymi
węglowodorami
i ich pochodnymi, tworząc odpowiednie
chlorki
alkilowe w reakcjach
chlorowodorowania
. OtrzymywanieOtrzymywany jest : - poprzez bezpośrednią syntezę H2 i Cl2 (reakcja inicjowana
fotochemicznie
(potrzebne jest światło) ma charakter
łańcuchowy
i może przebiegać wybuchowo)
- H2 + Cl2 → 2HCl
Poprzez ogrzewanie mieszaniny
chlorku sodu
ze stężonym
kwasem siarkowym
(reakcja przebiega w dwóch etapach): - pierwszy zachodzi w temperaturze pokojowej:
- H2SO4 + NaCl → HCl↑ + NaHSO4
- natomiast drugi wymaga podgrzania do 800 °C:
- NaCl + NaHSO4 → HCl↑ + Na2SO4
Transport chlorowodoru może się odbywać w butlach stalowych. W przemyśle używany do produkcji kwasu solnego i niektórych
syntez
np.
chlorku winylu
. Naturalnie występuje w
gazach wulkanicznych
. Przypisy
Inne hasła zawierające informacje o "Chlorowodór":
Gaz wulkaniczny
...
Siarkowodór
...
Czterochlorek węgla
...
Kwas solny
...
Elektrolit
...
Gaz wysypiskowy
...
Kategoria:Substancje toksyczne
...
Chloroetan
...
Trichloroeten
...
Prątek gruźlicy
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Chlorowodór":
Reakcje chemiczne (plansza 9)
wodorotlenek magnezu + Chlorowodór chlorek magnezu + woda
Równanie chemiczne ...
Reakcje chemiczne (plansza 8)
magnez + Chlorowodór chlorek magnezu + wodór
Równanie chemiczne ...
Kwasy nieorganiczne - część 1 (plansza 13)
Dobrze rozpuszcza się w wodzie, tworząc z wydzieleniem dużej ilości ciepła kwas chlorowodorowy.
Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas chlorowodorowy (solny).
Właściwości:
Kwas solny jest bezbarwną, ...
|
|
|
|