Jon wodorowy – kation ( jon dodatni) utworzony z atomu wodoru , poprzez oderwanie jego jednego elektronu . Praktycznie biorąc jon wodorowy jest po prostu wolnym protonem . W zapisach przebiegu reakcji chemicznych zapisuje się go jako: H⁺.

Jon ten występuje wyłącznie w zjonizowanych gazach oraz w promieniowaniu kosmicznym . Jego promień jonowy (10^-3 pm ), ze względu na brak elektronów rdzeniowych, jest równy promieniowi protonu. Jest więc o cztery rzędy wielkości mniejszy od najmniejszych promieni jonowych trwałych drobin jednordzeniowych (promień Li⁺ = 60 pm, promień Al³⁺ = 50 pm). Oznacza to, że w pobliżu innych drobin natychmiast głęboko wnika w ich strukturę elektronową, co w przypadku wody prowadzi do powstania jonu hydroniowego , zwanego też oksoniowym (H₃O⁺). Znane są również inne formy tego jonu powstałe przez dołączenie kolejnych cząsteczek wody: kation Zundela H₅O₂⁺ i kation Eigena H₉O₄⁺.

Ujemny logarytm dziesiętny stężenia molowego jonów wodorowych w wodzie był niegdyś podstawą skali pH , która jest miarą kwasowości . Ze względu na to, że jony wodorowe w roztworach wodnych w rzeczywistości nie występują, obecna definicja skali pH opiera się na aktywności jonów hydroniowych.