|
|
|
Kation
KationKation -
jon
o
ładunku
dodatnim. Podczas
elektrolizy
roztworu
podąża do
elektrody
ujemnej zwanej
katodą
. Jon o ładunku przeciwnym do kationu określany jest mianem
anionu
. Kationy metali w klasyczny sposób dzieli się na 5 grup analitycznych (według Freseniusa): - I grupa: Ag+, Pb2+, Hg22+
- II grupa: Hg2+, Cu2+, Bi3+, Cd2+
- III grupa: Zn2+, Ni2+, Co2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+
- IV grupa: Ca2+, Sr2+, Ba2+
- V grupa: Mg2+, Li+, Na+, K+, NH4+
Dla każdej grupy stosuje się inne, charakterystyczne reakcje wykrywania Przykłady kationów Zobacz też
Inne hasła zawierające informacje o "Kation":
Fosforan wapnia
...
Białka złożone
...
Wodorotlenek wapnia
...
Czarne ziemie
...
Jonizacja
...
Para jonowa
...
Energia jonizacji
...
Tlenki
m.in. MnO, MnO2 lub Mn2O7:
Tlenek manganu(II)
, MnO z kwasami daje sole zawierające Kation Mn2+:MnO + H2SO4 → MnSO4 + H2O
Tlenek manganu(IV)
, MnO2 reaguje z ...
Azotany
...
Tlen
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Kation":
103. Budowa i funkcje komórek cz.1 (plansza 13)
nieprzerwanej pracy cząsteczek transportu aktywnego, możliwe jest utrzymanie znacznej różnicy stężeń jonów K+(Kation potasu) i Na+(Kation sodu) pomiędzy wewnętrzną i zewnętrzną powierzchnią błony komórkowej. ...
Wiązania chemiczne (plansza 15)
za pomocą wspólnych par elektronowych
Wiązanie jonowe – wiązanie polegające na łączeniu się Kationów i anionów powstałych z atomów.
Jon – cząstka posiadająca dodatni lub ujemny ...
Dysocjacja elektrolityczna (plansza 6)
w konsekwencji rozerwanie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego. Podczas dysocjacji rozerwaniu ulegają najbardziej spolaryzowane wiązania.
Kation wodorowy H+ nie występuje samodzielnie, połączony jest z cząsteczką wody na ...
|
|
|
|
