Etyn
EtynEtyn | | | Ogólne informacje | Nomenklatura systematyczna (
IUPAC
): | etyn | Inne nazwy | acetylen, narcylen
numer WE
: 200-816-9 | Wzór sumaryczny | C2H2 | Inne wzory | HCCH HC≡CH H-C≡C-H |
SMILES
| C#C |
Masa molowa
| 26,04
g
/
mol
| Wygląd | bezbarwny gaz o słabym eterycznym zapachu | Identyfikacja |
Numer CAS
|
74-86-2
|
PubChem
| 6326[1] | Właściwości |
---|
|
Gęstość
i
stan skupienia
| 0,0011716 g/cm3 (0 °C, 101,3 kPa abs.); gaz |
Rozpuszczalność
w
wodzie
| 1,2 g/l[2] (20 °C) | Rozp. w innych rozpuszczalnikach |
aceton
,
etanol
|
Temperatura topnienia
| -80,8
°C
(w
punkcie potrójnym
, 128,2 MPa[2]) |
Temperatura wrzenia
| -75,0
°C
(69 kPa) |
Temperatura krytyczna
| 35,15
°C
|
Ciśnienie krytyczne
| 6,14
MPa
|
| | Niebezpieczeństwa |
MSDS
|
Zewnętrzne dane MSDS
| Zagrożenia | | Skrajnie łatwopalny |
| Skrajnie łatwopalny (F+) |
|
NFPA 704
| |
Temperatura zapłonu
| -17,8
°C
|
Temperatura samozapłonu
| 300–320
°C
|
Zwroty ryzyka
| R5, R6, R12 |
Zwroty bezpieczeństwa
| S2, S9, S16, S33 |
Numer RTECS
| AO9600000 | Podobne związki |
Pochodne
|
metyloacetylen
| Podobne związki |
etan
,
eten
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków standardowych (25 °C, 1000 hPa)
| | Uwagi terapeutyczne |
Dawka śmiertelna
| LCLo 50%/5 min (człowiek, inh.) TCLo 20% (człowiek, inh.)[3] |
Etyn (acetylen, C2H2) – najprostszy
węglowodór nienasycony
z
szeregu homologicznego
alkinów
. Właściwości- kąty pomiędzy wiązaniami: 180°
- szerokie
granice wybuchowości
w powietrzu: 2,4% – 83% obj.
- wykazuje zazwyczaj nieprzyjemny zapach, pochodzący od zawartych w nim zanieczyszczeń (
PH3
) – chemicznie czysty acetylen (zwany narcylenem) nie posiada zapachu
- gęstość 0,906 – względem powietrza
- bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych, rozpuszcza się jednak bardzo dobrze w acetonie
- po osiągnięciu pewnego ciśnienia ulega
wybuchowemu
rozkładowi wg reakcji:
- C2H2 → 2C + H2
- wobec
węgla aktywnego
jako katalizatora ulega reakcji polimeryzacji najpierw do winyloacetylenu a później benzenu
- Na powietrzu (zawierającym 21% tlenu) spala się niecałkowicie ze względu na bardzo dużą procentową zawartość węgla w cząsteczce (92,3%):
- 2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O
- Ze względu na to w spawalnictwie, w
palnikach tlenowo-acetylenowych
stosuje się czysty tlen aby reakcja spalania była całkowita
- ulega reakcji addycji (przyłączenia)
- ulega reakcjom spalania
Otrzymywanie- CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Niewielkie ilości tego gazu powstają również w
łuku elektrycznym
wytworzonym w atmosferze
wodoru
pomiędzy
elektrodami
grafitowymi
: - 2C + H2 → C2H2
- 2CH4 –T=2000 °C→ C2H2 + 3H2
- C2H2Cl2 + Zn → C2H2 + ZnCl2
Zastosowanie PrzechowywanieAcetylen przechowuje się w butlach stalowych, pod
ciśnieniem
1,2
MPa
w postaci roztworu w
acetonie
. Butle są wypełnione porowatą masą, która absorbuje
aceton
i acetylen. ToksykologiaAcetylen zaliczany jest do gazów "duszących fizycznie". Wykazuje działanie narkotyczne. Nie jest bezpośrednio toksyczny na błony śluzowe układu oddechowego, jednak poprzez zmniejszenie ilości tlenu w powietrzu, prowadzi do
hipoksji
, której objawami mogą być zaburzenia ruchowe, przyśpieszenie akcji serca, przyśpieszenie oddechu i trudności w koncentracji. W przypadku stężeń powyżej 50% mogą pojawiać się nudności, wymioty, skrajne wyczerpanie, zaburzenia świadomości oraz zapaść prowadząca do zgonu w wyniku
asfiksji
. Jednakże acetylen najczęściej powoduje wybuch, zanim osiągnie stężenie działające dusząco[4][5]. Acetylen wykazuje trujące działanie na ryby. Dopuszczalne stężenie acetylenu w powietrzu atmosferycznym obszarów chronionych wynosi 0,5 mg/m3 w ciągu 30 min.[6][7]. Przypisy
Inne hasła zawierające informacje o "Etyn":
Gaz
...
Temperatura krytyczna
...
Karbid
...
Ketony
...
Węglowodory
...
Uran
...
Wapń
...
Etan
...
Etyn
EtynOgólne informacjeNomenklatura systematyczna (
IUPAC
):EtynInne nazwyacetylen, narcylen
numer WE
: 200-816-9Wzór sumarycznyC2H2Inne wzoryHCCHHC≡CHH-C≡C-H
SMILES
C#C
Masa molowa
26,04
g
/
mol
Wyglądbezbarwny ...
Benzen
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Etyn":
Hasło nie występuje w innych lekcjach!
|