Bar (pierwiastek)
Bar (pierwiastek)Bar | |  | Bar |
Bar | Dane ogólne | Nazwa, symbol,
l.a.
| Bar, Ba, 56 | Grupa, okres, blok |
2 (IIA)
, 6,
s
| Właściwości metaliczne |
metal ziem alkalicznych
| | | | Najbardziej stabilne izotopy |
---|
izotop
| wyst. |
o.p.r.
|
s.r.
|
e.r.
MeV
|
p.r.
|
---|
130Ba | 0,106% | stabilny izotop z 74
neutronami
| 132Ba | 0,101% | stabilny izotop z 76
neutronami
| 133Ba |
{syn.}
| 10,51
lat
|
w.e.
| 0,517 | 133
Cs
| 134Ba | 2,417% | stabilny izotop z 78
neutronami
| 135Ba | 6,592% | stabilny izotop z 79
neutronami
| 136Ba | 7,854% | stabilny izotop z 80
neutronami
| 137Ba | 11,23% | stabilny izotop z 81
neutronami
| 138Ba | 71,7% | stabilny izotop z 82
neutronami
| 140Ba |
{syn.}
| 12,76
dni
|
β-
| | 140
La
|
|
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)
|
Bar (Ba,
łac.
barium) -
pierwiastek chemiczny
,
metal ziem alkalicznych
. Nazwa pochodzi od greckiego słowa ciężki. WłaściwościBar jest
metalem
, bardziej miękkim niż
cynk
, lecz twardszym niż
ołów
. Wolny metal jest bardzo aktywny chemicznie. Na powietrzu szybko
utlenia
się do
tlenku
BaO i
nadtlenku
BaO2. W związkach występuje na +II
stopniu utlenienia
. Reaguje z
wodą
, z wydzieleniem wodoru, tworząc
wodorotlenek
baru (Ba(OH)2), który jest mocną zasadą; nasycony roztwór tego wodorotlenku zwany jest
wodą barytową
. Sole baru są bezbarwne, zawierają kation Ba2+, który należy do
IV grupy analitycznej
, barwią płomień na zielony kolor. Rozpuszczalne sole baru są toksyczne. WystępowanieW przyrodzie występuje przede wszystkim w postaci
minerałów
, takich jak
baryt
(BaSO4) oraz
witeryt
(BaCO3). Naturalny pierwiastek jest mieszaniną siedmiu
izotopów
trwałych: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba i 138Ba. OdkrycieBar odkryty został w
1774
roku przez szwedzkiego chemika
C.W. Scheelego
, zaś w stanie czystym wydorębnił go jako pierwszy
Humphry Davy
w
1808
. Jako pierwszy polską nazwę - bar - zaproponował
Filip Walter
. OtrzymywanieWolny metal otrzymuje się przez
redukcję
w wysokiej temperaturze
tlenku baru
(BaO) za pomocą glinu lub
węgla
. Bardzo czysty bar otrzymuje się przez rozkład wodorku baru (BaH2). ZastosowanieMetaliczny bar stosuje się jako dodatek do
stopów
ołowiu, zwiększający ich twardość (stopy
typograficzne
), w metalurgii jako odtleniacz, jako składnik stopów do usuwania gazów resztkowych z
lamp elektronowych
. Szersze zastosowanie mają związki baru, głównie
siarczan(VI) baru
.
Azotan(V) baru
(Ba(NO3)2) oraz chloran(V) baru (Ba(ClO3)2) są używane do wyrobu
sztucznych ogni
, gdzie barwią płomień na zielono. Tlenek baru (BaO) jest półproduktem do otrzymywania
nadtlenku baru
(BaO2).
Fluorek baru
(BaF2) służy do sporządzania
emalii
.
Tytanian baru
(BaTiO3) ma właściwości
piezoelektryczne
.
Chromian(VI) baru
(BaCrO4) jest stosowany jako żółty pigment do wyrobu farb, zaś manganian(VI) baru (BaMnO4) jako pigment zielony. Związki baru dobrze pochłaniają
promieniowanie rentgenowskie
i
promieniowanie γ
, są więc stosowane jako składniki osłon przed promieniowaniem. Siarczan(VI) baru znajduje zastosowanie jako kontrast w badaniach
rentgenowskich
i
tomografii komputerowej
.
Inne hasła zawierające informacje o "Bar (pierwiastek)":
II wiek
...
Mieszko II Lambert
...
Związek organiczny
...
Heptozy
...
Sztolnie Kowary
...
Wody gruntowe
...
Bar
...
Blok karkonosko-izerski
...
William Blake
...
Węgiel
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Bar (pierwiastek)":
Układ okresowy pierwiastków (plansza 20)
...
Pierwiastki (plansza 9)
...
Pierwiastki (plansza 2)
...
|